lanjutan tugas kimia semester 2

 there is a matter of chemistry unanswered please answer these questions guys! all you learn here

thanks :))

1.      Pertanyaan tentang asam:

1.      Dapat memerahkan kertas lakmus

2.      Dalam air terionisasi melepaskan ion H⁺

3.      Larutannya dapat menghantarkan listrik

4.      Bersifat korosif

5.      Merupakan elektrolit kuat

Empat pertannyaan yang paling benar tentang asam, pernyataan …

a.       1, 2, 3, 4

b.      2, 3. 4. 5

c.       1, 2, 3, 5

d.      1, 2, 4, 5

e.       1, 3, 4, 5

2.      Larutan NaOH 0,1 M menunjukan daya hantar listrik yang lebih kuat daripada larutan NH₄OH 0,1 M, pernyataan yang benar dari soal di atas adalah …

a.       Larutan NH₄OH mengandung ion yang lebih banyak daripada NaOH

b.      Larutan NaOH mengandung ion yang lebih banyak daripada NH₄OH

c.       NaOH merupakan basa yang lebih lemah daripada NH₄OH

d.      Larutan NaOH mengandung atom H yang lebih banyak daripada NH₄OH

e.       Larutan NaOH memiliki derajat ionisasi yang lebih kecil daripada NH₄OH

3.      Senyawa asam dan Basa

HCl, HNO₃, H₂CO₃,H₂SO₄, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄    yang termasuk asam diprotik adalah …

_a.         HCl, HNO₃

b.      HCl, H₂CO₃

c.       H₂CO₃,H₂SO₄

d.      H₂SO₄, Ca(OH)₂

e.       Ba(OH)₂, H₃PO₄

4.      Seorang anak mencoba mencelupkan kertas lakmus merah ke dalam larutan A ternyata kertas lakmus tidak berubah warnanya,lalu kertas lakmus merah di celupkan kedalam larutan B , kertas lakmus berubah warna menjadi biru, kesimpulan yang benar tentang kedua larutan adalah…

a.       Larutan A dan B bersifat Garam

b.      Larutan A bersifat Asam dan Basa

c.       Larutan A bersifat Asam larutan B bersifat Basa

d.      Larutan A bersifat Asam larutan B bersifat Asam

e.       Larutan A dan B bersifat Basa

5.      Harga tetapan kesetimbanagan air (Kw) = 1.10^-14. ika dalam suatu larutan konsentrasi ion H⁺ = 2x10^-4. maka konsentrasi ion OH^-. dalam larutantersebut adalah …

a.       5x10^-10

b.      6x10^-10

c.       7x10^-10

d.      8x10^-10

e.       9x10^-10

6.      Berapakah pH larutan H₂SO₄ 0,05 M ? …

a.       1

b.      2

c.       3

d.      4

e.       5

7.      Berapakah pH larutan CH₃COOH 0,4 M, ka= 1x10^-5 ?

a.       1-log2

b.     3-log2

c.      2-log2

d.     4-log2

e.      5-log2

8.      Diketahui Kb NH3 = 1 × 10–5, maka pH larutan NH3 0,1 M adalah …

a.       1

b.      3

c.       5

d.      11

e.       13

Pembahasan:
Senyawa NH3 tergolong basa lemah. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH– dihitung dengan rumus basa lemah.

[OH–] =

= = 1 × 10–3

pOH = –log 1 × 10–3 = 3

pH = 14 – pOH = 11

9.      Bila 0,1 gram NaOH dilarutkan menjadi 250 ml maka PH dari larutan adalah……(Mr NaOH = 40)

a.   13

b.   14

c.   25

d.   45

e.   12

10. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada: …

a.   jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan

b.   jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan

c.   jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut

d.   jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan

e.   jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut